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Água mole e água dura

Prof. Luiz Ferraz Netto
leobarretos@uol.com.br

Introdução
Água de torneira, em muitas partes do país, contém certos minerais que interferem com a eficiência dos detergentes na limpeza. Água com esse comportamento é denominada de água dura. Tais detergentes deverão usar o que chamaremos de amolecedores de água.

Amolecedores de água removem esses minerais indesejáveis. Nesta experiência, você fará água dura de água destilada (água destilada não contém nenhum mineral e, por isso, pode ser denominada por água mole). Você poderá comparar a capacidade de espumar, de um detergente, usando água mole e dura.

Material
Para esta experiência precisará você:

500 mililitros água destilada.
5 mililitros (1 colher de chá) de sal de Epsom (de fácil obtenção em Farmácias).
2 garrafas plásticas de 2 litros (PET) para refrigerantes, vazias e limpas, com tampa de rosca.
Alguns gotas de detergente líquido de lavar pratos (não o tipo para máquinas automáticas de lavar prato).
Nota: Sal de Epson = sulfato de magnésio.

Procedimento
Verta 250 mililitros (1 xícara grande) de água destilada em cada das garrafas de refrigerantes vazias. Acrescente 5 mililitros (1 colher de chá) de sais de Epsom em uma das garrafas. Feche e agite a garrafa até que o sal fique totalmente dissolvido.

Acrescente várias gotas de detergente liquido para lavar pratos em ambas as garrafas. Feche as garrafas com suas próprias tampas. Agite bem as garrafas.

Observando e explicando
Uma boa quantia de espumas se formará na garrafa sem sais de Epsom. Poucas espumas se formarão na garrafa que contém o sal de Epsom.

As espumas formadas nesta experimentação, são bolhas minúsculas. Essas bolhas são formadas quando o ar é aprisionado em uma película de líquido. Esse ar é capturado por ocasião da agitação da garrafa. A película líquida que cerca cada bolha é uma mistura de água e detergente. As moléculas de detergente formam um tipo de armação que segura as moléculas de água em seu devido lugar na película.

Se não houvesse detergente algum, as bolhas se formariam, mas, o desmoronamento começa quase que de imediato. Você pode ver isto, com bastante clareza, olhando com cuidado e em repetidas vezes, ao agitar a garrafa com água que não contém o detergente.

Esta experiência não produzirá espumas se for usado um detergente para máquina de lavar pratos. (Tenta e veja). Nenhuma espuma se forma porque os detergentes para máquinas automáticas de lavar pratos é preparado, de propósito, para que as espumas não apareçam. Nestas máquinas, as espumas criariam sérios problemas, entre os quais, o fato de interferirem com o movimento dos braços rotativos e a dificuldade para enxaguar os pratos.

Os minerais que normalmente produzem água dura contêm cálcio e magnésio. Nesta experiência, você preparou água dura acrescentando o sal de Epson que é sulfato de magnésio. Cálcio e magnésio, na água, interferem com a ação de limpeza do sabão ou do detergente. Eles fazem isto ao combinarem-se com sabão ou detergente, formando uma escória (borra) que não dissolve em água.

Pelo fato de reagirem com sabão e detergente, eles removem estes produtos e, com isso, reduzem a eficiência deles no processo de limpeza. Isto poderia ser superado acrescentando-se mais sabão ou detergente na água.

Lembre-se, porém, do seguinte: a escória que é formada não é solúvel e pode aderir ao que está sendo lavado, fazendo-o parecer sujo.

Pode-se minimizar a ação da água dura de vários modos. Em situações mais críticas, usam-se de amolecedores automáticos conectados à tubulação de água. Eles removem os sais de magnésio e cálcio e os substitui por sódio. Sódio não reage com o sabão ou detergente. Existem amolecedores que podem ser acrescentados diretamente na água de lavar roupa. Tais amolecedores combinam com o cálcio e magnésio e impedem que tais minerais formem as escórias de sabão.

==> Todo experimento deve ser feito na presença de um adulto. <==


 

 

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